질소

수정됨
분류
7
N
질소*
窒素  | 
Nitrogen**
분류
상태
원자량
14.0067
밀도
1.251 g/L
녹는점
-210.00 °C
끓는점
-195.795 °C
용융열
0.36 kJ/mol
증발열
2.79 kJ/mol
원자가
5
이온화에너지
1402.3, 2856, 4578.1 kJ/mol
전기음성도
3.04
전자친화도
7 kJ/mol
발견
D. Rutherford (1772)
CAS 등록번호
7727-37-9
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1. 개요2. 특징3. 위험성

1. 개요[편집]

프닉토겐 원소의 일종으로, 2주기 15족에 속하는 비금속원소

공기에 가장 많이 포함되어 있는 기체로, 일반적으로 건조한 공기에는 질소가 약 78% 정도 차지한다

2. 특징[편집]

자연적으로는 번개, 뿌리혹박테리아 등의 제한된 경로를 제외하고는 질소 고정[1]이 잘 일어나지 않는다. 프리츠 하버의 업적인 암모니아 합성법은 이 과정을 인공적으로 가능하게 한 것이다

3. 위험성[편집]

일정 농도 이하의 질소는 인체에 무해하며, 불연성이므로 화재 위험이 없다

대기에 질소 성분이 너무 많을 경우, 무산소증을 일으켜 질식사하게 된다. 1981년 3월 19일 NASA 우주왕복선 점검 중 격실에서 기술자 5명이 질식, 2명이 사망하는 사건이 있었고 광부들과 입자 가속기 근무자들도 이렇게 죽는 일이 많았다. 현장의 화재를 막기 위해 설비와 격방에 반응성이 낮은 기체인 질소를 채워넣은 것이 화근이었다
[1] 질소 분자에서 질소 화합물이 생성되는 과정