8 O 산소 酸素 | Oxygen | |||
분류 | 상태 | ||
원자량 | 15.9994 | 밀도 | 1.429 g/L |
녹는점 | -218.79 °C | 끓는점 | -182.962 °C |
용융열 | 0.444 kJ/mol (O2) | 증발열 | 6.82 kJ/mol (O2) |
원자가 | 6 | 이온화에너지 | 1313.9, 3388.3, 5300.5 kJ/mol |
전기음성도 | 3.44 | 전자친화도 | 141 kJ/mol |
발견 | |||
CAS 등록번호 | 7782-44-7 | ||
이전 원소 | 질소(N) | 다음 원소 | 플루오린(F) |
1. 개요[편집]
칼코젠 원소에 속하는 비금속 원소
산소는 음이온이 되고자 하는 원소 중 플루오린 다음으로 반응성이 크다. 철이 불에 타거나 물에 닿으면 녹스는 이유도 산소 때문이다
산소는 음이온이 되고자 하는 원소 중 플루오린 다음으로 반응성이 크다. 철이 불에 타거나 물에 닿으면 녹스는 이유도 산소 때문이다
2. 부족할 때[편집]
대부분의 지구상의 생명체는 산소를 유기물 분해에 사용해서 에너지를 만들기 때문에 부족하거나 없다면 죽게 된다. 게다가 생명을 유지할 수 있는 시간도 매우 짧다(혐기성 세균은 예외적으로 산소를 필요로 하지 않는다)
3. 많을 때[편집]
먼저 설명할 점은 산소 자체는 매우 독성이 강하다는 것이다. 활성 산소를 비롯하여 산화시키는 산소의 힘은 매우 치명적이다. 다만, 현재는 광합성 결과로 대기 중 산소가 많아져 적응한 생물만 남았을 뿐이다. 심지어는 광합성 과정에서 고농도의 산소는 루비스코의 산소 결합을 유도하여 치명적인 광호흡을 발생시킨다