분류
9 F 플루오린 / 플루오르 / 불소 弗素 | Fluorine* | |||
분류 | 상태 | ||
원자량 | 18.9984032 | 밀도 | 1.696 g/L |
녹는점 | -219.67 °C | 끓는점 | -188.11 °C |
용융열 | 0.26 kJ/mol | 증발열 | 6.51 kJ/mol |
원자가 | 7 | 이온화에너지 | 1681, 3374, 6147 kJ/mol |
전기음성도 | 3.98 | 전자친화도 | 328 kJ/mol |
발견 | A. Ampère (1810) | ||
CAS 등록번호 | 7782-41-4 | ||
이전 원소 | 산소(O) | 다음 원소 | 네온(Ne) |
* 형석(CaF2)을 뜻하는 라틴어 fluorite에서 유래하였다. 여기서 '형광'을 뜻하는 접두사 Fluor-가 나왔다. | |||
1. 개요[편집]
할로젠(17족)에 속하는 비금속 원소로, 자극적인 냄새의 녹황색 기체이다. 과거에는 음차 유래의 불소(弗素)란 이름이 널리 쓰였는데, 독일어식 표현인 플루오르(Fluor)[1]로 명명되었다가 최종적으로는 대한화학회에서 영어명칭인 '플루오린'으로 변경하였다.
물론 여전히 실생활에서는 '불소 치약'처럼 불소라는 명칭이 여전히 사용되고 있다
물론 여전히 실생활에서는 '불소 치약'처럼 불소라는 명칭이 여전히 사용되고 있다
2. 성질[편집]
플루오린은 전기 음성도가 3.98로 가장 강한 원소이다
플루오린은 가장 강하게 전자를 잡아당기기 때문에 반응성이 매우 커서 헬륨이나 네온 이외의 대부분의 원소와 반응한다
일반적인 산과는 반응하지 않는 귀금속과도 당연히 반응한다[1]
반응성과 독성이 매우 강하다
플루오린은 가장 강하게 전자를 잡아당기기 때문에 반응성이 매우 커서 헬륨이나 네온 이외의 대부분의 원소와 반응한다
일반적인 산과는 반응하지 않는 귀금속과도 당연히 반응한다[1]
반응성과 독성이 매우 강하다
3. 수돗물 불소화[편집]
플루오린화 나트륨과 같은 플루오린화 염을 수돗물에 녹여서 플루오린화 이온을 주입하는 행위를 수돗물 불소화라 부른다
적정량의 플루오린을 수돗물에 넣음으로써 많은 사람들의 충치 발병률을 줄이는 수돗물불소화사업은 미국 질병관리본부가 선정한 20세기 10대 공중보건사업이었고 한국에서도 일부 지역에서 시행되었다
적정량의 플루오린을 수돗물에 넣음으로써 많은 사람들의 충치 발병률을 줄이는 수돗물불소화사업은 미국 질병관리본부가 선정한 20세기 10대 공중보건사업이었고 한국에서도 일부 지역에서 시행되었다
하지만 해외에서는 불소화사업을 금지했다가 1년도 안돼 번복하고 다시 허용한 나라[2]도 있을 정도로 학계에서는 논란중이다
치약은 이를 닦은 뒤 잘 행구면 쓰인 플루오린에 비해 흡수한 플루오린이 훨씬 적지만 수돗물 불소화는 흡수될 가능성이 더 높다. 그러나 건강에 문제가 갈 정도로 고용량이 흡수되어 축적되는가에 대해 논란이 있다
대한민국의 경우, 안산, 울산, 청주, 진해 등지에서 수돗물 불소화 사업을 해오다가 부모들의 반발 민원 등으로 2019년 이후에는 사업 시행 중인 지자체가 아예 없는 상황이다