분류
3 Li 리튬 Lithium | |||
분류 | 상태 | ||
원자량 | 6.941 | 밀도 | 0.534 g/cm3 |
녹는점 | 180.50 °C | 끓는점 | 1330 °C |
용융열 | 3.00 kJ/mol | 증발열 | 136 kJ/mol |
원자가 | 1 | 이온화에너지 | 520.2, 7298.1, 11815 kJ/mol |
전기음성도 | 0.98 | 전자친화도 | 59.6 kJ/mol |
발견 | |||
CAS 등록번호 | 7439-93-2 | ||
이전 원소 | 헬륨(He) | 다음 원소 | 베릴륨(Be) |
1. 개요[편집]
가장 밀도가 낮은 금속 원소로, 원자번호 3번. 이름의 유래는 그리스어로 돌을 뜻하는 Lithos
원자번호가 가장 작은 금속답게 가장 가벼운 금속성이며 상온에서 고체인 원소이다. 은백색의 광택이 있다. 주기율표 제1족에 속하는 알칼리 금속의 하나로서 ,원자량 6.941, 녹는점 180.54℃, 끓는점 1347℃, 비중 0.534을 갖는다. 알칼리 금속이기에 덩어리를 물과 작용하면 수산화물이 되면서 수소를 발생해 폭발적으로 반응한다
원자번호가 가장 작은 금속답게 가장 가벼운 금속성이며 상온에서 고체인 원소이다. 은백색의 광택이 있다. 주기율표 제1족에 속하는 알칼리 금속의 하나로서 ,원자량 6.941, 녹는점 180.54℃, 끓는점 1347℃, 비중 0.534을 갖는다. 알칼리 금속이기에 덩어리를 물과 작용하면 수산화물이 되면서 수소를 발생해 폭발적으로 반응한다
2. 특징[편집]
- 다른 알칼리 금속과 마찬가지로 식칼로도 쉽게 잘릴 정도로 무르다. 다만 다른 알칼리 금속보다는 조금 더 단단하다
- 공기와 물과 잘 반응하며 공기 중 수분과도 반응한다
- 그냥 석유에 넣으면 떠버리므로 끈끈한 바셀린 따위에 보관한다. 또는 아르곤 따위의 비활성 기체 속에 보관하기도 한다
- 밀도가 매우 낮은 금속이라서 기름에도 뜬다
- 리튬으로 만든 불꽃을 액체질소로 끌 수 없다. 질소와 격렬히 반응하여 질화 리튬을 만들기 때문이다
3. 매장량 및 산출국[편집]
지구의 지각에서 리튬이 차지하는 비율은 0.0017%으로, 아연·구리·텅스텐·코발트보다는 적고 주석·납보다는 조금 더 많다
주 생산국은 미국, 칠레, 호주, 캐나다, 중국 등이 있다
주 생산국은 미국, 칠레, 호주, 캐나다, 중국 등이 있다
4. 리튬의 고갈?[편집]
2020년이면 지표상에 매장된 리튬이 고갈된다는 말도 있었으나, 이론상 무한정 재사용이 가능한데다 수요의 확대에 따라 계속해서 채굴장이 개발되고 있어 사실상 석유 고갈론과 같은 수준으로 크게 우려할 필요는 없는 것으로 판단된다